Ecuaciones Químicas
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
| Equipo | 6 | 1 | 2 | 3 | 5 | 4 | 6 |
| Reacciones | Metal mas oxigeno | No-Metal mas oxigeno | Oxido Metálico más agua | Oxido No-Metal más Agua | hidróxido más oxácido | Metal y mas hidrogeno | No metal mas hidrogeno |
| Ejemplos nombres y ecuaciones 1 | Na + O -àNa2O Oxido de sodio | B + O àB2O3 Trióxido de Boro | MgO + H2O ---> Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio | CO2 + H2O --> H2CO3 acido carbónico | Mg(OH)2+H2CO3….>H2O+MgCO3 Carbonato de magnesio | Cr+3H --->CrH3 Hidruro cromoso O cromo (3) | CH4 metano |
| 2 | Mg + Oà MgO Oxido de magnesio | S+ O2 à SO2 Dióxido de azufre | Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3 Hidróxido Férrico | 2 P2O5+H2O-->2HPO3 Acido fosforoso | Fe(OH)3+HN02 …….>H20+Fe(NO2)3 Nitrito férrico o Nitrito de hierro(2) | Ni+2H --->NiH2 Hidruro niqueloso O niquel(2) | NH3 amoniaco |
| 3 | Al + O-à Al2O3 Oxido de aluminio. | C+ O2 àCO2 Dióxido de carbono | Cr2O6+H2OàCr(OH)6 Hidróxido Crómico(6) | N2O+H2O --->HNO2 Acido nitroso | Cr(OH)6+2HPO3 ………>H2O+CrPO3 Fosfito de cromo (6) O Fosfito crómico | Au+3H ---> AuH3 Hidruro áurico O De oro (3) | PH3 fosfina |
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