semana 15 martes 14 de noviembre del 2011

Q1Semana 1
Estructura de Lewis

Equipo	2	1	4	3	5			6
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis		Ra:		. . Ge. . . .Sn. . . .Pb. .				He: ¨ :Ne: ¨ :Är: ¨ ¨ :Kr: ¨ ¨ :Xe: ¨ ¨ :Rn: ¨

Q1Semana 1

Estructura de Lewis 

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:se puede observar k las sustancias en seco no tienen conductividad pero la mayoria latienen cuando se les añade agua

Sustancia Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico	Representación de Lewis
Óxido de Cobre CuO Equipo 2	No	Si	Iónico	Cu:
Cloruro de sodio NaCl Equipo 6	NO	Si	Iónico
Oxido de Magnesio MgO Equipo 4	No	Poca	Iónico
Oxido de  zinc Equipo3 ZN	No	N O0	iónico	Zn:
Oxido de Calcio Equipo 1* CaO	No	Si	Ionico	.  . Ca : O:                                                      .  .

Conclusiones:en esta practica pudimos observar el modelo de lewis y cuales sustancias tienen conductividad en seco y con agua